exercices et sujets d'examens (hydro)

ana j'ai pensé a la méthode de nessler
pour les définition : faut tt mettre wakil enfin la dafinition+indicateur utilisé +principe ( le tout quoi lol )
pour les nitrites :0.1mg N/litre

une autre question:

quelle est la relation entre la composition chimique de l'eau et les terrain traversés

@ bravery: normes No2: inf ou egal a 0,1 mg/l (No2 -)
@ simwing-shan kaki: ds l cours c ecrit 0,1 mg/l de N nitreux pas N seulement

oui oui voila d'azote nitreux ^^ merci

merciiiiiii sakura et kaki
dit moi kaki prkoi ta pensé a Nessler

bein c'est la seule méthode de dosage li denha pour doser l'ammoniac ,le problème qu'elle n'est pas titrimétrique

quelle est la relation entre la composition chimique de l'eau et les terrain traversés

kaki c pas le truc des nappes par éxemple alluviale bonne qualité rencontre couche d'argile protéctrice...

norme de l'ammoniaque SVP inferieur a 100 ou 1

ammoniaC c'est 0.5mg NH4+/l
je crois que tu parles de l'N kjendhal c'est inférieur a 1mg N k /l

merciiiiiii kaki habeltkom b les normes loool

Bsr, la durété calcique par définition est la somme des Caco3+Ca(HCO3)+CaSO4+CaCl2.
Dans les exercices, meme si on a CO3=0 mg/l et HCO3=Xmg/l, on caclcule la durété a base de la [CaCO3] , prk pas avec [Ca(HCO3) ]?
et si on a la concentration des SO4 ou Cl2 ? qu'est ce qu'on fait dans ce cas ?

bravery a écrit:

quelle est la relation entre la composition chimique de l'eau et les terrain traversés

kaki c pas le truc des nappes par éxemple alluviale bonne qualité rencontre couche d'argile protéctrice...

répondez svpp

lara1621 a écrit:

Le crève-cœur a écrit:

NO2- = 20 mg d'N/l ------ la norme est de 0.1 mg d'N/l, on peut faire la comparaison.

Si la teneur des NO2- était exprimée en mg de NO2-/l, il faudrait convertir en mg d'N/l.

Ex: NO2- = 50 mg de NO2-/l dans ce cas il faut convertir en mg d'N/l

Une mole de N ----------- Une mole de NO2-
14 g de N ----------- 46 g de NO2-
X ----------- 50 mg de NO2-


x = 50 * (14/46) = 15 mg d'N/l et ce n'est qu'à ce moment que la comparaison devient possible.

j'ai pas compris un truc c ke ds le cours on dit norme 0.1 N/l nitreux dc prkoi convertir

remarque dans les calcules du dosage de l'azote réduit, on a exprimé la masse molaire du (NH4)2SO4 par celle du N = 14g donc, quand on nous dit azote nitreux, nitrique ou ammoniacal, on parle du N (14g/mol) et pas du NO2, NO3 ou NH4

c'est ce que j'ai compris

@Lara : le comité scientifique composé de personnes khabachin lol non je déconne, d'après plusieurs avis, le verdict est tombé et apparemment tu avais raison, ce n'est pas Nesler parcequ'elle n'est pas titrimétrique donc on fait l'autre, mais faut pas faire la minéralisation , il faut commencer par la distillation et continuer avec l'acidification

lara1621 a écrit:

remarque dans les calcules du dosage de l'azote réduit, on a exprimé la masse molaire du (NH4)2SO4 par celle du N = 14g donc, quand on nous dit azote nitreux, nitrique ou ammoniacal, on parle du N (14g/mol) et pas du NO2, NO3 ou NH4

c'est ce que j'ai compris

justement dc tte les valeur en N/l

voir sujet l'anne2000

ds cette exo il nous on donné toutes les concentration a par celle d CO3-
il nous on donné PH aussi

Q= calculé l'alcalinité de cette eau????comment on fait

sakura a écrit:

@ bravery: normes No2: inf ou egal a 0,1 mg/l (No2 -)
@ simwing-shan kaki: ds l cours c ecrit 0,1 mg/l de N nitreux pas N seulement

Azote nitreux, azote nitrique, azote ammoniacal ou azote tout court c'est du pareil au même (Il n'y a que le degré d'oxydation qui varie) et toutes ses formes de l'azote correspondent à 14 g en masse molaire. Donc la norme des nitrites est de 0.1 mg d'N/l ou 0.1 mg d'N nitreux/l. Ce qui équivaut à 0.32 mg de NO2-/l.

ah oui! hakda fhamt donc (N niteux = N qui provient des nitrites et non pas No2)
thank's creve coeur et lara et pr les nitates c la meme chose

Filobasidila a écrit:

@Lara : le comité scientifique composé de personnes khabachin lol non je déconne, d'après plusieurs avis, le verdict est tombé et apparemment tu avais raison, ce n'est pas Nesler parcequ'elle n'est pas titrimétrique donc on fait l'autre, mais faut pas faire la minéralisation , il faut commencer par la distillation et continuer avec l'acidification

kakicool a écrit:

filo tu as as raison pour le l'azote ammoniacal on utilise la kjeldhalisation comme dosage titrimétrique , mais on commence directement avec la distillation mais au lieu de commencer la réaction par( NH4)2so4 , on la commence directement ac l'ion ammonium NH4+ ( enfin ça reste mon avis lol

lara1621 a écrit:

alors, je propose ça: on fera la meme methode du dosage de NK en éliminant la première étape de mineralisation, qui sert a minéraliser le N organique ----> NH4 ainsi on ne dosera que le N ammoniacal.....mais y'a un truc , puisque l'echantillon au depart ne contient pas de (NH4)2 SO4 donc on a pas besoin de passer en milieu alcalin, on chauffe directement...

voila, c'était ce que j'ai dit, vous m'avez pas compris parce que je sais pas expliquer, désolée

donc ça serai directement : distillation puis dosage acidimetrique, mais je pense pas qu'on devrait alcaliniser le milieu avant la distillation, parce que l'ammoniac NH3 est deja sous forme d'ammoniaque NH4 (l'ammoniaque c'est l'ammoniac hydraté, je pense pas qu'il y'a de difference dans ce cours, filoooooooooo prk t'as dit que le prof a insisté sur ça, j'ai pas compris ) ...alors, qu'est que je disais....oui.... bon, dans l'echantillon on a le N organique et le NH4+OH- qu'on va doser après chauffage et passage a l'etat gazeux.....etc....

au cour, on a alcalinisé par une base forte NaOH pour déplacer le NH4+ du (NH42)SO4 pour former le NH4+OH- mais ici on l'a deja sous cette forme donc ce n'est pas la peine d'alcaliniser logiquement

j'espere que makhelletthache

et pour l'azote ammoniaQUAL ça n'existe pas, c'est ammoniacal, chercher f google si vous trouverez ammoniaQUAL

et pour nessler, yak c'est pour le dosage de l'ammoniac et les dérivés ammoniacaus, aya citer moi un dérivé ammoniacal, prenant ce "ammoniacal" pour ammoniac et pas ammoniaque..... NH3OH, NH3Cl ça n'exista pas les gars hbelt

lara l'ammonique est l'hydroxyde d'ammonium NH4OH et non pas le NH4+ ^^
donc quand on commence directement par la distillation soit , comme tu viens de le dire , ( sans ajouter le NAOH) l'ammoniac déja present ds l'echantillon ns donnera l'ammonique ( NH3+h2o = NH4OH) , sinn on alcalinise notre échantillon

oui je sais kaki, quand j'ecrit l'ammoniaque NH4+ je parle de l'NH4+OH- (je pensais que c'était clair, désolée )

...dsl je me suis trompé de topic

sakura a écrit:

ah oui! hakda fhamt donc (N niteux = N qui provient des nitrites et non pas No2)
thank's creve coeur et lara et pr les nitates c la meme chose

tu déconne ou koi ? NO2- est l'ion nitrites et NO3- est l'ion Nitrate ????
dslé pour HS

Zawali a écrit:

sakura a écrit:

ah oui! hakda fhamt donc (N niteux = N qui provient des nitrites et non pas No2)
thank's creve coeur et lara et pr les nitates c la meme chose

tu déconne ou koi ? NO2- est l'ion nitrites et NO3- est l'ion Nitrate ????
dslé pour HS

zawali, elle veut dire que quand on dit azote nitreux on parle du N du NO2 et pas du NO2

lara1621 a écrit:

Zawali a écrit:

tu déconne ou koi ? NO2- est l'ion nitrites et NO3- est l'ion Nitrate ????
dslé pour HS

zawali, elle veut dire que quand on dit azote nitreux on parle du N du NO2 et pas du NO2