cours et TD ( Chimie analytique ) (2009/2010)

bonjour tout le monde

ici, vous pouvez poster tout ce qui concerne les cours de " Chimie analytique " , ainsi que vos TD et TP

si y'a un cours/TD ou TP qui vous manque ou une partie du cours/TD ou TP qui vous échappe; n'hésitez pas à demander ce topic sera votre 2° amphi

si vous avez besoin de conseil concernant vos cours/TD-TP : assister ou non , comment apprendre tel ou tel cours ..... n'hésitez pas à demander ici vous n'êtes pas seuls y'a les ,3°,4°,5°, nos résidents et même nos pharmaciens qui seront prêts à vous aider .

Gentelman a écrit:

Je vai commencé par notre TP de chimie analytique qu'on a fait cette aprés midi méme si c'est en retard :

Il est le plus simple de tout les TP qu'on a eu ( je parle des autres modules ) c'est juste l'introduction; rien à manipuler, rien à écrire !
On a fait méthodes de dosage -Reactions AcidoBasiques- ( pas de pratique mais plutot une projection des étapes ) + présentations du materiel qu'on aura besoin tout au long de l'année !!
Bon courage !

marou a écrit:

chemie analytique
TP 1:les solutions titrees en milieu aqueux
pour le blabla de la prermiere page pas la peine c est juste une presentation des 3 solutions qu on va utiliser dans ce tp qui sont : H2S04 NaOH et le Na2CO3
alors 1ere etape: ( titre du H2SO4)
remplir un erlenmeyer avec 10 ml de Na2CO3 +3gouttes d helianthine y a que ca a preparer, pour le H2SO4 il est deja prepare et mis dans la burette super cool lol on a qu a ajoute peu a peu jusqu a virage de la couleur en rose et lire le volume c est tout
2eme etape :(titre e NaoH)
la meme chose dans la buertte H2so4 et cette fois ci on doit preparer le naoH idem 1o ml +8gouttes de phenophtaline et c est la meme procedure peu a peu jusqu a visage de la couleur du rose en incolore et lire le volume
pour faire et pour les calcule N.V=N.V
la molatilte c est la normalite/2
et m mole c est fois 1000
les deux c est des actions acido basique
et a la fin y a lexercice super facile deja fais en td lol
et voila en cas de probleme y a mille personnes dans ce tp qui sont a votre dispostion et super gentil voilaaaaaaaaaaaaaaaaa

Sydney a écrit:

tp de chimie analytique: dosage d'un mélange basique
etape1: bla,bla,bla ne pas oublier se spécifier l'échange de protons au cours de la réaction acidobasique.
les réactions: c pas compliqueé
relation générale: NaVa=NbVb
normalité bayna molarité: M=N car n=1
etape2: principe:..bla,bla réaction acido-basique.... échange de protons.....
reactions:.....
concentration de k2cro3:
NaVa=NbVb
mais: on prend le Va= v2 car l'acide faible se neutralise après l'acide fort.et le Vt=10 ml il ne change pas meme en ajoutant de l'acide.
molarité=N/2
titre en g/l; c'est m *masse molaire.
concentration de koh:
Va=V1
Vb= tjrs10ml
Va=V1 car le premier volume que l'on lache de la burette neutralise d'abord l'acide fort.
c'est assez facile mais fo etre rapide surtt pour les groupes 1(cette semaine). et bien préparé.
le shéma: il ne s'agit pas de dessiner l'erlen meyer et la burette mais c'est avec des traits ils vous expliquerons sur place.
la courbe: préparez la bien avant d'y aller moi mème je ne suis pas très sure de ce que j'ai écrit.
voila, bon courage

jessy a écrit:

slt tt le monde pour le deuxieme dosage en tp d'analytique j'ai pas bien compris le principe si quelqun pouvait m'aider ça serait superbe.

sydney a écrit:

c'est le mème principe que le tpn1:
c'est une réaction acido-basique( échange de protons) entre un acide( tu dis lequel) qui sera donneur de proton H+ et un mélange basique( base forte +sel a caractère basique faible)qui sera (accepteur de prontons H+), tu peux meme ajouter, mais je ne sais pas si c'est juste que:
le poin d'équivalence sera mis en évidence pas un indicateur coloré( tu peux le citér je pense)
voila, voilou, bonne chance Oui le k2co3 est considere comme une base faible .
et HCL réagit d'abord avec le KOH il neutralise d'abord la base forte puis il neutralisera la base faible. donc le V1 c'est celui qui neutralise le KOH, et le V2 neutralisera le K2cro3.

sydney a écrit:

TPn 3: analytik dosage d'una acide faible et de son sel
etape 1

principe du dosage:comme d'ab:(réaction acido basique........échange de protons h+) sauf que lorsqu'on parle de l'acide borique on dit qu'il a été exalté (rendu + fort) par du glycerol préalablement neutralisé.....
réactions:..........
concentration de la solution x:
na va=nbvb ----
nb=na.va/vb.......important: vb: 10ml le volume de glycerol n'intérvient pas
M=N
rep aux questions:
1-l'acide borique ne peut etre dosé directement car il est très très faible= absence de dissociation aqueuse donc le saut du ph sera limité et le point d'équivalence ne trouvera pas d'indicateur coloré adapté.
2-on utilise du glycerol préalablement neutralisé: pour éxalter la force de l'acide borique,il est préalablement neutralisé pour ne pas influer sur le dosage.(ps: si il n'était pas neutralisé c'est comme ci qu'il avais plus d'acide borique )
3- ph=7+1/2(pka+logC)...... a vérifier..... lol
étape 2: c'est très facile
JUSTE QUE :M=N/2
mnt éxplication a ma facon: etape 1
vs prenez 20ml de glycérol+2 gouttes de phenolphtaleine ce sera incolore
on neutralise par NAOH jusqu'a ce que ca devienne rose pale.(attention ca rosit très vite)
ensuite vz ajoutez l'acide borique 10ml ensuite 8 gouttes de phenolphaleine= incolore
ensuite on neutralise pas la base jusqu'a ceque ca devienne rose pale et ce ce volume là qui ns interesse.........celui de la neut du glycerol on s'en fout
dsl c'est résumé mais je suis K.O
Allah yakoune fi l'3aoun

choupinette a écrit:

cc tt le monde
ben en analytik un tp simple hayel pas trop long on est sorti a 16h20
ben c'est la determination de la pureté de l'acide citrique...le tp se déroule en 2étapes : d'abord on determine le titre de Naoh par un titrage désormais classique avec Hcl ..les questions sont les memes que dans les tp precedent c'est evident ..
2eme étape: on prépare la solution de l'acide citirque en faisant une SEULE pesée avec la balance la residante sera avec vous pour vous guider
ensuit on prépare la solution avec une fiole et tout (1ere année biophy souvenirs souvenris )
et puis on fait le titrage on determine le volume de Naoh qu'il faut
apres pour calculer le pourcentage de pureté ils vous expliqueront comment faire , pour la courbe ce sera une seule acidité qui sera neutralisé du - c'est une seule qui appraitera donc ce sera comme si vous aviez un acide faible titré par Naoh
pour ce qui est de la correspondance :
1ml de Naoh 1N ---------------------> 64.03 mg d'acide citrique
c'est simple:
1mole de Naoh correspond à 1/3 mole d'acide citrique (car c'est un tri acide)
et la M.r d'acide citrique on la prend à létat anhydre donc c'est 210.1-18(eau) vous trouvez 192.1 qui sera divisé par 3
donc
vous avez :
1N de naoh contenu dans (1L x 1000)ml----------->(64.03g x 1000)gr
donc c comme si vous aviez
1ml de naoh 1N ------------> 64.03mg d'acide

voila je crois que c'est clair si y'a un prob chwi la

sydney a écrit:

-TP n5 : Dosage d'un principe actif dans un produit fini.
Re, alors ce TP était Super.
Bon, c'est simple comme Tp: on doit faire un dosage en retour de l'AcideAcétyl Salycique (AAS). c'est a dire neutraliser l'AAS par la base forte NaOH....mais par un dosage en retour c'est a dire que l'on va prélablement titrer le NaOH.puis le mettre en solution avec la prise d'essai de 0.6 mg l'ASS chauffer pour bien dissoudre et ajouter l'indicateur coloré et Ensuite neutraliser cette solution par l'HCL. afin que l'HCL neutralise la quantité de NaOH qui n'a pas régit avec l'AAS, et comme on a la quantité totale de NaOH 15ml, il suffira de faire la soustraction.
Vessai = Vt - V neutra

sydney a écrit:

-Analytique :Tp n°10 : Détermination de la dureté de l'eau

En ce qui concerne ce TP d'analytique , c'était assez simple , au début on va s'occuper de titrer l'EDTA ( burete machin....) comme d'habitude , et pour déterminer la dureté de l'eau , on va utiliser l 'EDTA préalablement titré , faut juste savoir que :
* l'on Cherche la dureté totale de l'eau c'esta dire ( dureté temporaire + dureté permanente ) .
* que les ions calcium et magnésium sont ceux qui caactérisent la dureté !! et aussi allez y doucement avec le deuxième titrage le point d'équivalence est atteint très vite ( au bout de quelques millilitres) j'ai failli rater ma manipulation a cause de ca !!!
*Aussi , pas besoin de se casser la tète avec la normalité et les milliequivants , ils nous autorisent a travailler direct avec la MOLARITé
* Et , l'eau sur laquelle on Bosse est l'eau du Robinet ( faut laisser l'eau couler pdt 3-4 min avant de prendre notre échantillon dans un béchèr) et il ne s'agit pas de lui trouver une dureté Exessivement élevée.
une eau est :
De Bonne qualité lorsque son degré est compris entre
( 15 et 25 ) .
- inférieur a 15 elle est rès douce
-supérieur a 30 c'est une eau dure
- sup a 35 elle est très dure
et ca reste de l'eau du Robinet ( je ne pense pas que l'on puisse avoir une eau très dure au robinet ) donc perso j'ai trouvé 20° , l'eau est de bonne qualité ( a mettre dans la conclusion )
Vive l'Algérie
* y'a ausssi le fait que le N.E.T , qui est l'indicateur spécifique du magnésium est un triacide... Donc on écrit H3InD dans les réactions.
et méfiez vous du tampon ammoniacal , il a une odeur mais ( insupportable , sont odeur m'a transpersé le nez !!!! les yx!!!! , et meme les oreilles lol)
Voilà , ché pas trop koi ajouter mais si vous avez d'autres questions,concernant les réaction ou autre !!! je me ferais un plaisir de répondre



si ce né pa just dite moi

frozen a écrit:

Ben elle a donné deux questions :
1-quel est le principe du dosage numéro 1 (dosage de l'EDTA) ??

personne a écrit:

-et pour les reactions tu peut les poster stp???? ....ansi que le role de l'acc .....
et puis les mesures si tu t'en souviens bien sur

pour l'interro c typique à djebrouni elle l'a fait une fois à nous ...je me rappelle qu'elle ns a dit au tp 7 je crois (aux environs du tp 7 d'oxydo ) elle ns a dit d'ajouter le role du h2so4 par pure zkara
2-quel est le role de l'ACC ??

sydney a écrit:

Une source Officielle du groupe D2 vient de m'affirmer que Miss Djebrouni leur a dit qu'elle allait faire l'interro a tous les groupes !!! info ou Intox ??????
@ PERSONNE : les réactionnns !! , j'ai pas envie de vous induire en Erreur , je suis pratiquement sure que ce que j'ai fait est faux !!! Car le résident nous a dit d'écrire les réactions en fonction de la constante de solubilité ???
pour le Role de l'ACC , j'en ai aucune idée on n'a pas fait cette question !!
pour le premier dosage c'est dans les 16/17 ml ca dépend , et le deuxième env 3 ml ( 3.1 / 3.2 ....) ca dépend aussi !!!! voilà

elle a donné 10 min , passé ce délai ca a été l'arrachage de feuilles

sydney a écrit:

Bon pour la verification du titre de l'EDTA :
CaCo3======Ca 2+ + Co3-
Na2h2Y=====H2Y2- + 2Na+
Ca2+ + h2y2-======( CaY)2- + 2H+
Ca2+ + H2ACC======(CaACC)2- + 2H+
mais je suis a 99 % sure que c'est faux
Pour Le dosage de l'eau :
2 H2o =========H3O+ + Oh -
Ca 2+ + Y4- =====(Ca Y)2-
Mg 2+ +H3Ind ====== ( Mg H3iND)2+
Mais c'est fauxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx!!!! c'est toi qui l'auras voulu personne
Tous les résidents ont été mobilisés

sydney a écrit:

Bah moi non plus je n'ai pas bien assimilé le cour ,
Mais , il y'a aussi complexation de Y4- avce le Mg dans le deuxième dosage !
( dsl j'ai juste oublié de le mentionner)
et l'autre ouii c'est un Diacide , c'est vrai ..... Mais j'ai passé ma préparation a quelqu'un ... et je viens juste de tout refaire !! juste pour pas te décevoir ..... bon c raté
Bon courage pr demain !!!

sydney a écrit:

Tp n°12 : Dosage du magnesium dans des ampoules de pidolate de magnésium ( Vitamag)

Bonjsoiiiiirrrrrrr ,
Alors ce TP c’est relativement bien passé , c’est pas très compliqué faut juste ètre Bien préparé !!!!
On a fait aussi le TD !!!
L'utilisation de Vitamag et seulement vitamag est obligatoire et indispensable...pas d'autre marque !!! (et pas la peine d'acheter tte une boite y'en a qui ont acheté et revendent les ampoules 20da l'unité , une seule ampoule est necessaire pas binome et meme par paillasse )

En somme : nous devont doser la quantité de magnésium contenue dans l’ampoule par un dosage complexométrique , pour cela on utilise l’EDTA qui va complexer les ions magnesium.
L’EDTA est déjà titré et prêt a l’emploi.
Pour ce qui est du principe de la réaction.. : dosage Direct , complexométrique , colorimétrique , volumétrique ……vous mettez tt ce que vs savez lool
Les réactions :
A peu près y’a :

*Na2h2y--------------- 2 Na+ + Y 4-
* Mg 2+ + Y4- ---------( MgY) 2-
*Ind + Mg 2+ ---------------Mg Ind
*C10H12N2O6MG -------------Mg2+ +( C10H12N2O6) 2-
Pour la teneur en Mg :
C ( Edta) * V ( Edta) = C Mg2+ . V Mg2+
On obtien la Concentration de la solution fille en ( mg2+ ) Nous on a besoin de la concentration de la solution mère vu que celle-ci a été diluée.
C mère = Cfille * 200 ( car la solution est diluée au 200 ème et non au
centième comme ds le polycope ) enfin vous vérifiez une fois sur place.
Ensuite on sort la concentration molaire puis pondérale !!!! une fois qu’on a Cp :
Cp ( en mg)--------1000 ml
T -------------------- 5 ml ( ta3 l’ampoule)
T = ??? ( magnésium) ........ mg/ampoule

Pour la teneur en Pidolate de magnésium:
y’a cette loi :
T = (C * X ( burette) * V(5ml) * Mr ) / ( V 10ml * f ) …………g /ampoule
F étant le facteur de dilution ( 1/200 )
La teneur du pidolate de magnésium en magnésium doit ètre de 1.5 mg
Si votre T est inclus dans l’intervalle ( 1.4 --- 1.6 ) g/ ampoule……alors le produit est conforme.
Bon courage.

sydney a écrit:

TP n° X : Dosage d'un soluté massif de NaCL:
Franchement , le tp est facile a préparer , sur la fiche de résultat il n'y a ni principe du dosage , ni réactions ni rein ........et pour les 7ssabat je les ai fait faux , car le produit khrejli non conforme.
Le seul problème que l'on peut rencontrer c'est lors de la manipulation:
On doit d'abord titrer la solution de KSCN , opération très simple
....jusqu'au virage de l'orange pale , voir incolore vers le rouge sang.
Ensuite pour doser le soluté massif de NaCL , on va effectuer un dosage indirect en retour
car on dose l'éxcès de Ag +, on met dans la burette la solution de KSCN
et dans l'erlen 10 ml de Nacl et 5ml de AgNO3 on agite fortement , on
laisse reposer 3 min , le temps que le précipité AgCL se forme.ensuite
on le filtre (avec un entonnoir et du papier filtre)
on receuille
la solution obtenue on ajoute 5 ml d'acide nitrique.... et c'est celle
ci que l'on va titrer par KSCN de la burette jusqu'au virage au rouge
sang Limpide ( clair et net et rien
d'autre .....sinon c'est faux comme ds mon cas....) faut bien effectuer
la filtration , ne pas essorrer le papier filtre et rincer le filtrat
avec de l'eau distillée seulement..........sinon les sels d'Agcl
passent dans la solution et le dosage sera faux!!!!!!!

Bon , on a mis la solution de NaCl , en présence de AGNO3 ( quantité
connue) === il va donc se former du AgCL (sel) (celui qu'on avait
éliminé) il va rester dans la solution qu'on va titrer des ions Ag+ qui
proviennet de Agno3.===....en résumé : la quantité d'ions Ag+ ( qu'on
titre) + la quantité de ag contenue dans agcl et qui est égale a =Nacl
===== "Agno3 " qu'on avait mis au début.20ml !!!!
en réusmé du résumé : on
a la quantité de AgNO3 du début - Moins la Quantité de Ag+( qu'on titre) et on
obtien la quantité de AgCl . qui est égale a celle de Nacl (celle dont
on a besoin).

sydney a écrit:

Tp N°13 : Extraction simple de l'Acide Trichloracétique.
Bonjour ,
Alors
Bah le Tp c'est super bien passé ( nous c'est Tata Djabrouni , qui nous l'a fait ... )
Au début on doit titrer l'NaOH par de l'HCL .....une réaction acido-basique , volumétrique , colorimétrique.......
Ensuite on doit Doser l'Acide trichloracétique , idem c'est une réaction acido basique , vu que c'est un acide faible , on va le doser avec le NaOH dont on avait déterminé le titre.
PS: de là on aura le QA0
Ensuite on passe a l'extraction proprement dite ..... Alors on met 25 ml d'Acide trichloracétique + 25 ml d'acétate d'ethyle dans ce qu'on appelle l'ampoule a décanter ...( Bien vérifier que son robinet est fermé lool ) Ps : c'est exactement comme la burette !!!
et on Agite , on agite bien pour que les 2 phases se mélangent , on repose l'ampoule sur le portoir et on laisse la décantation se faire .....je vous conseille de faire ceci ensuite d'aller vous occuper des calculs car parfois la décantation prend du temps.
Une fois la décantation finie , on ouvre le petit robinet de l'ampoule et on laisse couler ds l'Erlen Meyer la 1ere phase , celle qui est en bas... ...( la différence de densité entre les 2 phases est assez bien observable ...donc po de souci )
Ensuite on prend notre Erlen on Y ajoute les 8 gouttes de phanolphtaleine et on le met sous la burettte et on titre avec le NaOH .....ainsi on obtiendra le QA1.
Les calculs et la dernière question y'a ds le cours toutes les lois qu'il faut pr les résoudre...lol
Pour auguementer le rendement : y'a plusieurs trucs par ex , faut auguementer le volume de solvant extractif , ou alors prendre un solvant extractif ayant un meilleur pouvoir dissociant...............

sydney a écrit:

Tp 14:
Le Tp était très très très simple , j'ai rarement vu un TP aussi 7lou
je ne sais pas trop comment t'aider Personne , enfin disons que le principe shématique , c'est éxactement comme celui du cours , les équations on les a ds le polycope et c'est comme le cour aussi...
et pour la manipulation , on prend 20 ml d'eau distilée + 5 ml de solution (x) + 5 ml d'indicateur coloré ...on agite bien...la solution est rose..... on ajoute du choloroforme (20ml) et là on agite très très très fort afin que les 2 phases se mélangent...alors la solution devien jaune. on peut donc commencer le titrage avecv du LSS Ds la burette et on titre jusqu'a ce que ca devienne rose.
pour les calculs aussi c simple :
NaVa=NbVb -------Nb= N( normalité du LSS) * V (chute de burette) / 5 ml
N x =Mx ...vu que n=1
On tire Cp et après on compare la masse relative avec celle des produits cités dans le polycope ... et la substance X est celle dont la masse relative se rapproche le plus de l'une des 3 cités ds la polycope , et on l'aura donc identifiée. ..

djomayax a envoyé

Salam à tous,
voici un site super pour ceux qui sont intéressés par la chimie analytique le site est anglais mais je pense que ça ne pose aucun probleme!!
et voila une simple démonstration :titrage: acide fort base faible....

this is the home page:
www.kentchemistry.com
djomayax..........have Fun !!!!!!

pharma-ph a écrit:

salut voici qlq exo de chimie analytique
Question 1 (10pts) :

1) Définition d’un auto-complexe (en donnant des exemples).
2) Calculer la charge des complexes suivants :
- Cobaltichloronitrotétramine.
- Mercuritétraiodure.
- Ferrocyanure.
3) Influence du pH sur la précipitation.

Question 2 (08pts) :
As2S4 + NO3-  H3AsO4 + SO42- + NO.
1) Ecrire les demi-réactions d’oxydoréduction des deux couples en présence.
2) Quel est le nombre d’électron mis en jeu ?
3) Equilibrer la réaction ci-dessus.

Question 3 (08pts) :
La solubilité du bromure d’argent (PM = 188g) dans l’eau pure est de 0,119 mg/L.
1) En déduire le produit de solubilité de AgBr.
2) Calculer la solubilité «s1» dans une solution de NaBr 0,5M.
3) Déterminer la solubilité «s2» dans une solution d’ammoniac 0,5M sachant que l’ion Ag+ donne avec NH3 un complexe Ag(NH3)2+ de constante de dissociation Kd = 1,6.10-7

Question 4 :
L’EDTA déplace quantitativement le bismuth (III) de son complexe avec le réactif thiourée selon la réaction :
[Bi(NH2-CS-NH2)6]3+ + H2Y2-  BiY- + 6NH2-CS-NH2 + 2H+
Quelle sera l’allure de la courbe de titrage spectrophotométrique basé sur cette réaction sachant qu’à 465nm (longueur d’onde choisie pour l’analyse) seul le complexe [Bi(NH2-CS-NH2)6]3+ absorbe les radiations électromagnétiques ?

Série 1 de complexo

misha8 a écrit:

exo 1 ecrire le formule des complexes et qulles sont leurs charges
cobaltichloronitrotetramine
mercuritetraiodure
argentodicyanure
hexacyanureferrate
ferrihexacyanure(II)
nickeltétramine
Quelle est la formule chimique correcte du nitrate de tétraamminechloronitrocobalt(III)?
(co cl (no2) (NH3)4)no3
no3((NH3)4 cl co(No2))
((NH3cl)4(No2)co)No3
((Nh3)4 cl(No3))No2
exo2: Qulles réactions se produisent lorsqu'on met en présence
LiY(2-) +Ca (2+); Hg(SCN)2 + Fe(2+); FeF(2+) +SCN(-); Bay(2-) +Ca(2+); FeF(2+)+Al(3+); Fe(2+) +Y(4-)
on donne les pkd:
Liy(+3)= 2.8 cay(2-)=10.7 Hg(SCN)2/HgSCN+= 9
FeScn(2+)= 2.1 FeF(2+)= 5.5 BaY(2-)= 7.8
AlF(2+)= 6.1 FeY(-)= 25
(Y(4-)= Ethylène Diamine tetracetate)
exo3: on donne les potentiels normaux des systèmes Fe(3+)/Fe(2+) E0= 0.78 v et Fe(CN)6(3-)/Fe(CN)6(4-) E0=0.36 v
exo4: En mélangeant 10 ml d'une solution de nitrate de ca avec 90 ml d'une solution 0.2M en YCuk2 (sel dipotassique de mono-édétate de cuivre II)tamponnée à pH 12,on obtient une solution dont le pCa(2+) est de 2
Quel est la molarité de la solution de nitrate de calcium? on donne: pkd(YCa(2-)/Y(4-))=10.7 et pkd(YCu(2-)/Y(4-))=19; pka(YH(3-)/Y(4-))=10.3
exo5: à un litre de solution 0.1mole d'ions ag on ajoute 1.00 mole de thiosulfate de Na (solution A) il se forme le comlexe argentodithiosulfate
En négligeant la variation éventuelle de volume,calculer la concentration en argent dans la solution A,exprimée en molarité pkd du complexe= 13.5
exo6: le cu(2+) donne avec NH3 un complexe tetracoordonnée
1) Ecrire sa formule
2) la constante de dissociation de ce complexe vaut 10(-12) à 25°C
Quelle proportion par rapport au cu(2+) introduit dans une solution d'ammoniac à 1 mole/l et 0.05 mole/l Cu(2+) introduit initialement
exo7: Dans une solution aqueuse de comlpexe (FeF)(2+) on ajoute progressivement un acide fort HCl. Expliquer ce qui se passe dans la solution
Etablir la relation dannant la constante conditionnelle de stabilité de (FeF)(2+)
on donne ka HF=10(-3.17) et ks=10(5.2)

Série 2 de complexo

Sabrina a écrit:

ex1:
On considère le complexe Cu(2+) avec l'éthylène diamine
a)ecrire sa formle,quels sont les atomes chélatants dans l'éthylène diamine.
b)laconstante de stabilité de ce complexe vaut 6.25.10(19),la constante de formation du complexe [Cu(NH3)4]2+ vaut 10(12) entre ces deux complexes quel est le plus stable?
c)exprimer la constante de stabilité de ces deux complexes.
d)quelle est la quantité d'éthyléne diamine qu'il faut employer pour ramener la concentration d'ion cuivrique de 10(-1) à 10(-5) mol/l.
ex2:
on ajoute à 20ml d'une solution de nitrate mercurique Hg(NO3)2 2.10(-2)M,20ml d'une solution Na4Y 2.10(-2)M.
1)quelle est la charge du complexe?
2)calculer le pY et le pHg2+.
3)on ajoute alors 10ml d'une solution de nitrate ferrique Fe(NO3)3 2.10(-2)M:
a)ecrire la reaction.
b)expression et valeur de sa constante d'équilibre.
c)calculer la concentration de s2coplexes.
d)calculer le py et le pFe3+
données;dissociation des complexes
Hg(II) édétate;pkd=21.8
Fe(III)édélate;pkd=24.2
ex3:
on dispose d'une solution de fluorue de sodium 1.10(-1)M (solution A).a cette solution A on ajoute des ions ferriques "on négligera la variation de volume et on considérera que seul le complexe ferrimonofluorure peut se former"
a)calculer la quantité de Fe+3 exprimée en milli moles à ajouter à 250cm3 de solution A pour complexer 50% des ions Fe3+ introduits.
b)calculer la quantité de Fe+3 en millimoles,à ajouter à 250cm3 de solution A pour obtenir,à l'équilibre une concentration 5.10(-2)M EN FLUORURE.
C)calculer la quantité Fe+3 exprimée en milligramme à ajouter à 300cm3 de solution A pour former stoechiométriquement le complexe ferrimonofluorure (solutionB).
ex4:
on mélange Ba+2 10(-2)M ,Fe+3 10(-2)M et Y-4 0.5.10(-2)M
Sachant que les constantes de dissociation de BaY-2 et FeY- sont respectivement: pkc:7.8 et 25.
quelles sont les concentrations des différentes espèces chimiques en solution??
ex5:
a l'aide d'une solution 0.001M de YNa4 (sel tetresodique de l'EDTA) tamponnée à pH convenable,on dose les ions calcium contenue dans 1ml de sérum d'un patien.
sachant que le point équivalent est atteint lorsque l'on a versé 2.4ml d'YNa4.
calculer la calcémie(nombre de mg de calcium par litre de sérum) de ce patient.on donne Ca=40g/mol
ex6:
on considére que l'ion Pb+2 donne avec les ions cyanures un seul complexe [Pb(CN)4]-2
a 1000ml d'une solution contenant 0.1mole d'iodure de potassium et 0.5mole de cyanure de potassium on ajoute des ions Pb+2.De l'iodure de plomb commence à précipiter lorsqu'on ajoute 115mmole de Pb+2.
en négligeant la variation de volume et l'influence de la force ionique,calculez le pkd du complexe [Pb(CN)4]-2
on donne le produit de solubilité ksp de PbI2=10(-
ex7:
on mélange 500ml d'une solution à 0.001mol/l de sulfate ferrique et 500ml d'une solution à 0.02mol/l de thiocyanate d'ammonium,il se forme un complexe de couleur rouge,visible à partir d'une concentration =10(-5.5)mol/l.
combien de grammes de fluorures de sodium faut-il ajouter à cette solution pour faire disparaitre cette couleur rouge?
on admetra des conditions de pH telles que l'on ne tiendra pas compte de l'action sur l'eau des ions F- et SCN-.
données:
Kd Fe(SCN+2)=10(-2.1)
kd (FeF+2)=10(-5.5)
M(Na)=23g/mol ,M(F)=19g/mol

summer a écrit :
svp svp svp; qq pourait me donner la reponse de l'exo 4 de la serie de complexo serie n°7 td n°11?
JE ne la trouve null part svp svp

Unknown a écrit :
Voila summer !
Ycu 2- + ca+2 ? cay2- + ca+2 reaction impossible
Car Pka ( yca2+/y4- ) < pka ( ycu2+/y4-)
Ca(No3)2 ? ca2+ + 2 No3-
c c 2c
P( ca2+) ? ( ca2+) = 0.01 M
ET ( ca(no3)2 ) = (ca2+) = 0.01 M
Alors : la molarité de la solution de nitrate de calcium est : 0.01 * 100/10 = 01 M

Introduction :



Utilisées tout d’abord comme méthodes séparatives de choix, les méthodes chromatographiques notamment la chromatographie liquide (CHLP) et, la chromatographie en phase gazeuse sont devenues des techniques d’analyse quantitative précises et fiables.

Aujourd’hui l’intérêt de l’analyse quantitative surclasse largement les applications qualitatives.

La chromatographie quantitative est basée sur la reproductibilité des séparations et, sur la relation entre deux paramètres :

La masse du composé injectée dans le chromagraphe.

L’air du pic correspondant (ou parfois la hauteur du pic lorsqu’il est trés étroit).

Dans des conditions d’analyses contrôlées ces deux paramètres varient linéairement avec la concentration du soluté.



1- Relation de base :



La plupart des détecteurs utilisés en analyse chromatographique sont des détecteurs différentiels qui répondent aux modifications de concentrations du soluté dans l’effluent et , mesurent la variation de grandeurs proportionnelles à la concentration des solutés dans l’effluent ( absorbance, fluorescence,...).

L’aire du pic obtenu est liée à la quantité de soluté ayant traversé le détecteur par la relation :

m_i = K_i . A_i

Le problème de l’analyse quantitative va donc se réduire à la détermination de deux grandeurs :

- L’aire d’un pic (A).

- Le facteur de proportionnalité relatif à ce pic (K).



2- Mesure de l’aire des pics :



L’évaluation de la surface des pics peut être réalisée par différentes méthodes.

Certaines de ces méthodes, dites méthodes manuelles permettent d’accéder à une valeur approchée de cette aire par des procédé sinples.

Aujourd’hui ces méthodes qui concernent les méthodes géométriques, pondérale et la planimétrie, ont perdu de leur importance au profit de systèmes d’intégration automatiques. Elles seront brièvement décrites.

1- Méthodes manuelles

a- Méthodes géométriques :

Leur mise en oeuvre nécessite l’obtention des pics symétrique, d’allure gaussienne.

Si on considère qu’un pic est exactement une courbe de Gausse, que sa largeur à la base ω est très inférieur à sa hauteur H, sa surface peut être assimilée est donné par la relation :

b- Méthode pondérale

2- Planimétrie

3- Méthodes automatiques :

Ce sont actuellement les plus utilisées pour la détermination des aires des pics.

Ces appareils visualisent et affichent les surfaces intégrées.

L’intégration automatique présente l’avantage :

- d’éliminer le facteur humain.

- de permettre une excellente approche de l’aire réelle.

- une excellente reproductibilité sur l’évaluation des aires.

- une rapidité d’exécution appréciable





3- Principales méthodes de détermination des concentrations



Principe :

Méthode basée sur la comparaison de deux chromatogrammes (étalonnage et dosage ) obtenus successivement et dans des conditions chromatographiques, strictement identiques ( maintient du coefficient de proportionnalité K_i à une valeur constante).



a- Chromatogramme de référence :

On injecte un volume V donné d’une solution de référence contenant le composé M à doser à une concentration connue CRéf , on mesure l’aire du pic ARéf .

C_Réf . V = m_Réf = K_Réf . A_Réf



b - Chromatogramme du dosage :

On injecte un volume V rigoureusement identique au précédent de la solution à doser du composé M de concentration inconnue C_Ech . On mesure l’aire du pic A_Ech.

C_Ech . V = m_Ech = K_Ech . A_Ech



c - Calcul de la concentration inconnue :

C_Ech . V = K . A_Ech

CRéf . V = K . A_Réf

A_Ech

D’ou : C_Ech = C_Réf .

A_Réf

d- Exigences de la méthode :

- Les concentrations des solutions de références et de dosage doivent être du même ordre de grandeur ( si un seul point de mesure).

- La reproductibilité des volumes d’injection doit être excellente.

- Les conditions chromatographiques doivent rester strictement inchangées entre les injections ( l’irrégularité des volumes injectés peut être minimisée par l’utilisation d’injecteur à vannes ou d’injecteur automatique).

e- Intérêt de la méthode :

- Elle ne dépend pas de la détermination préalable de K.

- Elle constitue l’approche la plus simple de l’analyse quantitative en chromatographie.



a- Principe :

La méthode est basée sur la comparaison des aires des pics des produits à quantifier avec l’aire d’un composé de référence ou étalon interne introduit à une concentration connue dans l’échantillon à analyser et dans une solution de référence.



b- Principaux critères de choix de l’étalon interne :

Doit être de pureté connue, proche chimiquement et physiquement du composé à doser

(volatilité et polarité voisines ,propriétés d’élution comparables) .

Doit être inerte vis à vis de la phase éluante et des composés de l’échantillon.

Ne doit interférer avec aucun des constituants présents dans l’échantillon.

Son pic d’élution doit être bien résolu par rapport à tous ceux qui forment le chromatogramme de l’échantillon.

Ses caractéristiques chromatographiques, en particulier son temps de rétention doit être le plus proche possible de celui de la substance à doser.

Son coefficient de réponse doit être du même ordre de grandeur que celui du produit à doser.

Son extraction, si nécessaire, à partir d’un milieu complexe ( milieu biologique en particulier) doit se faire dans les mêmes conditions que celles de la substance à doser (solvant, pH)

c- Mise en oeuvre de la méthode :

Nous supposerons que l’échantillon à analyser est désigné par 1 et l’étalon interne désigné par E.

· Chromatographie d’une solution de référence :

Calcul des coefficients de réponse relatifs :

Première étape :

* Préparation d’une solution de référence de concentration connue avec précision C1 en 1, et CE en étalon interne.

* Injection d’un volume connu.

* Détermination sur le chromatogramme des aires A1, et AE des pics d’élution des composés 1 et l’étalon. On peut écrire :



C₁.V = m₁ = K₁ . A₁

C₁.V m₁ K₁ . A₁

= =

C_E.V m_E K_E . A_E

C_E.V = m_E = K_E . A_E



C₁ . A_E

K_1/E =

C_E . A₁



· Chromatographie de l’échantillon :

Deuxième étape :

On chromatographie un volume quelconque de l’échantillon à analyser dans lequel on ajoute une quantité connue C_E’ de l’étalon interne E. Soient A1’ et AE’ les aires des pics d’élution mesurées sur le nouveau chromatogramme.

En adoptant le même raisonnement que celui de la première étape nous pouvons écrire :

A₁

C₁ = C_E . K_1/E .

A_E



d- Intérêt de la méthode :

- Permet de s’affranchir de l’erreur commise sur le volume de l’injection.

- Permet d’obtenir des résultats reproductible et précis.





Méthode réservée aux mélanges dont tous les solutés ont été élués et les pics séparés.

On considère que les coefficients de réponses sont connus dans les conditions expérimentales considérées.

Exemple : Soit un mélange de trois (3) composés 1, 2 et 3 de masse m₁ , m₂ et m₃ donnant trois pics bien séparés d’aires respectives A₁, A₂ et A₃ .

On a les relations :

m₁ = K₁ . A₁

m₂ = K₂ . A₂

m₃ = K₃ . A₃

K₁ , K₂ et K₃ : les coefficients de réponse respectifs.

On déduit : K₁ .A₁ + K₂ . A₂ + K₃ .A₃ = m₁ + m₂ + m₃



K₁.A₁

m₁% = . 100



K₁A₁ + K₂A₂ + K₃A₃







Remarque :



- Les coefficients de références doivent avoir été déterminés dans les mêmes conditions que l’analyse.

- Tous les composées du mélange doivent avoir été élués avec une bonne résolution.

- La méthode ne permet pas l’analyse d’un mélange inconnu.

- La méthode est surtout utilisée en chromatographie en phase gazeuse

Lorsque les coefficients de proportionnalité ne sont pas connus leur détermination préalable est faite à partir d’une solution synthétique (solution de référence) contenant tous les composées du mélange.

On choisit un des composées comme substance de normalisation interne afin de déterminer les coefficients de réponse relatifs.



Conclusion :



Les trois principales méthodes décrites sont à la base pratiquement de tous les dosages chromatographiques.

- La méthode de l’étalonnage externe exige une excellente reproductibilité des volumes injectés, nécessite l’invariance des conditions chromatographiques pendant les deux étapes de l’analyse.

Les erreurs liées à l’imprécision sur le volume d’échantillon injecté ont été réduites grâce à l’utilisation de vanne à boucle d’échantillonnage et d’injecteur automatique.

- La méthode de l’étalonnage interne : est une méthode générale qui offre une meilleure précision. Les erreurs introduites par l’injection de l’échantillon et le risque de variation des conditions chromatographiques sont minimisées.

Elle exige néanmoins la recherche et le bon choix de l’étalon interne.

- La méthode de la normalisation interne : c’est une méthode d’approche réservée aux mélanges parfaitement identifiés dont tous les constituants apparaissent sur le chromatogramme.

electron a écrit:

merci tiziri
svp dites moi ce que veut dire "pc" ds le cours de ch anal des acides et des bases

salam;

elle nous a ecrit:

pC=-log(H3O+)=-logC

donc je crois que c'est ça..

y a aussi pleins de TP:
présentation matériel
TP eau de javel
TP Vitamine C
TP 4
HPLC
CPG
CPG suite
C Q
solution solvant
solubilité
oxydo-réduction
Spectro
UV Visible

bon courage à vous tous !
Sans oublier de remercier TIZIRI ..... Merci bcp ""

pharma-girl a écrit:

salam..

SVP dites moi..

comment avez vous traité en TD la question "c" de l'exo "6" de la serie "2" qui dit:

preciser le comportement des acides Hcl et HNo3 dans le methanol..justifier

merci d'avance..

bon j'ai jeté un coup d'oeil mnt et on arien écrit en ce qui concerne le comportement mais normalement c'est un comportement d'acides fort

Citation :

bsr
esk kelk1 pe me dire ksk on va faire ds le TP 1 de ch.analytique!!!!
b1 ou hein hein!! facile ou!!!
les paratique????? les ???????????
MERCI

bon je sais pas vraiment comment ça va se passer mais je sais qu'on dois préparer le tp cad lire le policopier essayer de le comprendre et....réviser le cours quoi je crois que ça tourne autour des titrages ohh mon dieu un vrai journal a réviser aller il faut que je file bon courage les amis

Spoiler:

pharma-girl a écrit:

salam..

SVP dites moi..

comment avez vous traité en TD la question "c" de l'exo "6" de la serie "2" qui dit:

preciser le comportement des acides Hcl et HNo3 dans le methanol..justifier

merci d'avance..

(le pka diminue donc le methanol diminue l'acidité des 2 acides) (le methanol est un solvant protique les acides forts sont trés faibles dans le methanol)
voila ce qu'on a écrit...

salam..

SVP dites moi..

quels sont les reactions de l'etape 1 et 2 f TP..

pleaaaase..

1ere étape : H2SO4--->2H+ + (SO4)2-

Na2CO3 <--->2Na+ + ( CO3 )2-

H2SO4 + Na2CO3<---> Na2SO4 + H2CO3

2eme étape :

H2SO4--->2H+ + ( SO4 )2-

2NaOH ---> 2Na+ + 2OH-

H2SO4 + 2NaOH<---> Na2SO4 + 2H2O


C'est ce que G fait mais je c pas si c juste ^^ Bon courage!

je parle du mélange de KOH"base forte" et de "K2CO3"sel de caractère basique"

somasse a écrit:

je parle du mélange de KOH"base forte" et de "K2CO3"sel de caractère basique"

oui..

mais le PH où..!! au PE1;PE2;où?

wakila j mal posé la question ; j ve s'avoir si la mélange de "base forte+sel" est considérer comme base forte ou on negulige pas la basicité du sel

somasse a écrit:

wakila j mal posé la question ; j ve s'avoir si la mélange de "base forte+sel" est considérer comme base forte ou on negulige pas la basicité du sel

le melange (KOH,K2CO3) est de caractére basique faible

le melange (KOH,K2CO3) est de caractére basique faible[/quote]
merci bcouuuuuuuuuup pharma-girl désolé ida dérabgitk m3aya
barak allaho fik......

Gélule a écrit:

stp pharma-girl
pour les variations de pH aux PE: PE1 pH -d'une base faible ou
-d'un ampholyte

saha GELULE..

nous on nous a dit qu'au PE1 c'est un PH d'un amphotére..