cours et TD ( Chimie analytique ) (2009/2010)

Gélule a écrit:

stp pharma-girl
pour les variations de pH aux PE: PE1 pH -d'une base faible ou
-d'un ampholyte

saha GELULE..

nous on nous a dit qu'au PE1 c'est un PH d'un amphotére..

youcef ^^ a écrit:

salut tt le monde
donnez moi une ou 2 réponses sur le tp3 svp...j'ai pas envie d'avoir 0.00
5 points sur 20 me suffisent largement

bon j'ai pas encore fait le tp mais voila kelkes repeuses
etape 1
neutralisation d'1 mélange basik par un acide fort
les variations:
PE1 pH d'1 mélange amphotere pH=1/2(pka7+pka2)
PE2 " " acide fort H2co3 pH=1/2(pka-log ca)
réactions:
HCl+H2O-------> H3o+ +Cl-
KOH + K2CO3 + 2HCl-------> KHCO3- + H2O + 2KCl
HCl+ KHCO3 ---------> H2CO3 + KCl
3HCl + KOH + k2CO3-----------> H2CO3 + 3KCl + H2O

lovelydream a écrit:

salam...merci pour les reponse ...et pour la kestion n 2 du tp(pourkoi on ne peut pas utilisé l'helianthine)

Repense
non on ne peut pas car le pH du 1er PE n'appartint pas à la zone de virage de l'helianthine w allah a3lam

Spoiler:

salam..

moi aussi j'ai repondu au debut qu'on ne pouvait pas utiliser l'helianthine à la place du vert de bromocresol dans l'indicateur mixte..

mais aprés..j'ai demandé à une residante elle m'a dit que la zone de virage de l'Helianthine etait entre [3,4-4,4] avec 4,4 comprise dans l'interval..et donc on pourra remplacer (sachant que PE1=4,4)..

pour le td on a fait 5 exo du 4eme au 9eme
pour le tp: la 1ere etape etait annelée et le titre de NaOH sera donné=1,045M
pour la derniere kestion:
degré de pureté= (masse expérimentale/masse theorique)x100
la masse theorique est celle qui sera pesée=2,75g (à partir de cette masse vous préparez une solution de 50ml mais chaque binome va titrer 10ml seulement)
alors on a 1ml de NaOH 1M-------->64,03mg de l'acide
Vm ml de NaOH 1,045M-------->m contenue dans 10ml
cette masse sera multipliée par 5 pour obtenir la masse contenue dans 50ml
apres vous calculez votre degré de pureté, si la valeure trouvée est comprise dans l'interval donné, votre acide est coforme avec la pharmacopée si non non..
Rq dans labo il y a de l'acide pure st de l'acide non pure........
voilà c'est ça....normalement!!

Iskiss a écrit:

L'équation de l'acide citrique c quoi?! lol

je t'en prie Iskiss
3NaOH+C6H8O7-------->3Na+ +(C6H5O7)3- +3H2O

réaction globale : H3A + 3NaOH ---> Na3A + 3H2O
H3A = l'acide citrique

esk'ils éxpliquent ou pas dutou??? avant de commencer le tp

merci fromtoday mais.............


pour la question : demontrer l origine de la correspondance suscitèe

c'est quoi ça ???????????????????

bon voila lottess:

Spoiler:

la relation: 1ml de NaOH(1M)--------->64,03mg d'a citrique
1mol/l NaOH----->40 g/l (la masse relative) ===>1ml NaOH------->0,04g
on a dans notre reaction: 1mole de NaOH correspond à 1/3 mole de l'a citrique
40g NaOH----->1/3(192,1)g d'a citrique(masse relative de l'acide citrique)
40g NaOH------>64,03g d'a citrique
0,04NaOH------>64,03mg d'a citrique
on a dit que 1ml NaOH 1M------->0,04g NaOH
ALORS 1ml NaOH 1M---------->64,03mg d'a citrique
voila la demenstration "dittafcil almoumil"

fafouche mani a écrit:

je vous comprend les 2ème ,après chaque exam djebrouniste ,on sort choqués ,pétrifiés nabasourdis(je parle des etres normaux bien sur lol).essayez de sauver la mise en travaillant fles comptes rendus ta3 tp ,ça aide vrmt ,essayez juste majibouche la note éliminatoire. bn courage

merci pour le conseil mais la note eliminatoire est assurèe ce trimestre

svp : comment calculer la teneur????????.
c'est (PE/PM)*100 c'est ça ????

non T=(m*Pm)/pe

PE c'est prise d'essai et PM c'est les poid moyen

salam..(je vous dit ce que j'ai fait moi mais ché pas si c'est juste ou non !)

pour les reactions:

NaoH ---> Na+ +HO-

Hcl + h2O ---> H3O+ + Cl-

NaoH +Hcl --> Nacl + H2O

2H2O <---> H3O+ + HO-

pour la derniére reaction tu mets la meme qu'il y a sur le polycope du TP et à la place de 2HO- tu mets 2NaOH..

pour la determination de la teneur:

2 moles de NaOH ---> 1mole d'AAS
1 mole de NaOH ---> 1\2 mole d'AAS
0,5 mole de NaOH ---> 0,25 mole d'AAS
1 L de NaOH ---> 45,05 g d'AAS
1 mL de NaOH (à O,5 M) ---> 45,05 mg d'AAS

1 mL de NaOH (à O,51 M) ---> 45,95 mg d'AAS
(15-V de HCl) mL de NaOH (à O,51 M) ---> masse calculée mg d'AAS

T=(masse calculée*PM)/PE....mg\comprimé

voilà..bon courage..

et......ed3iwelna

merci electron,mais pour le 0,51 je comprend pas ou est le probleme ce n'est pas 0,5?

salam ;


car votre prof va vous donner ces concentrations (0.51N)
normalement berk

@pharma-girl.:

on est obligè à demontrer 1 ml de NaOH(0.5N)---------------45.05mg de ....???????????????????????

ana j ai commencè directement par l calcul de la teneur

on utilise 0.5M pour determiner 1ml de NaOH(0.5M)===>45.05mg d 'AAS comme dans le polycopes (comme nous avons deja fait dans l'un des tp) et pour 0.51M pour determiner la masse de aas que vous avez neutralisez a partir de NaOH a 0.51 M
de toute façon tkt elle va vous expliquer tous lors du tp seulement prepare comment trouver 1ml de NaOH(0.5M)===>45.05mg d'AAS a partir de 2mol de NaOH(a0.5 M et n'ont pas a 0.51M)==>1mol AAS et egalememt la concentration d'aas neutraliser par le dosage en retour et a partir de cette Ca tu determine la masse d'aas ensuite tu evalue la teneur et tu retiens a la fin si ton produit est conforme ou non

salam..

@manar: je t'en prie..

electron a écrit:

mais pour 1ml de NaOH(0.5M)===>45.05mg d'AAS il faut la justifier a partir de:
2mol de NaOH(a0.5 M et n'ont pas a 0.51M)==>1mol AAS

@electron: pourquoi moi j'ai calculé avec O,5 ??

@lotess: je crois qu'il faut justifier..mais tkt si tu ne l'a pas fait c'est pas grave inchallah..

moi aussi j'ai oublier des trucs lors de certains TPs..

j'ai calculé avec O,51 la masse..et j'ai justifié avec O,5 c'est ça ce que j'ai ecrit dans mon poste..

Citation :

2 moles de NaOH ---> 1mole d'AAS
1 mole de NaOH ---> 1\2 mole d'AAS
0,5 mole de NaOH ---> 0,25 mole d'AAS
1 L de NaOH ---> 45,05 g d'AAS
1 mL de NaOH (à O,5 M) ---> 45,05 mg d'AAS

1 mL de NaOH (à O,51 M) ---> 45,95 mg d'AAS
(15-V de HCl) mL de NaOH (à O,51 M) ---> masse calculée mg d'AAS

@pharma-girl et @meyve de quoi vous parlez ????????????