Cours et TP (Hydro) (2010/2011)

Hibiscus ,normalement il n'y a pas de normes pour la CMS apparente.C'est la CMS réelle ,qu'on calcule à partir de la CMS apparente,qui détermine s'il y a eu oui ou non mouillage(inférieure à 70).wa allahou a3elam.
Pour rappel:Lait normal-----CMS réelle [70-74]

salam les jeunes ! est ce que qlq un pourrait m'expliquer le principe ou plutotet le protocole du dosage du blanc (DCO) comme j'ai une version du cours assez khalouta wella tt simplement me re dire ce que vous avez ecris en cours messi !

moi j'ai un problème avec la loi on dis N0 - N
N0 = volume ayant servi au dosage du blanc
N etant le volume ayantservi au dosage de l"echantillon
on a dis que les sels de mohr sont instables donc elle ce dégradent et donc cessi va ce traduir par la réduction du titre de la solution qui sera mois concentré
DONC THÉORIQUEMENT N SERA SUPÉRIEUR A N0 !! donc c plutot N-N0

bessa7 ket, n'oublie pas que le N0 correspond au volume necessaire pour l'eau distillée !!!! l'echantillon va consommer le bichromate, et l'exces de bicromate va etre titré par les sels de mohr, machi comme l'eau distillée !!!

slt a tous,dans la méthode titrimetrique pr le dosage de l'oxygéne dissout,3lash c ecri ke l'iode libéré est dosé en retour? pourtant aucun excés n'a été utilisé non? et pourkoi 1L de thiosulfate correspond a 8g de O2? normalement on divise sur 4 puisk 2thiosulfates correspondent a 1/2 O2, wela c parsk on considére que O2 c 32g c ça? merci d'avance el khebachine

si si c'est une serie d'exes l'iode aussi.
pour le thiosulfate on travaille en normalité ! non pas en molarité faut faire attention a sa

2 SOLUTION DE MEME NORMALITE REAGIRONS AVEC LES MEMES VOLUMES
@ a butterfelfoula : t'a raison :'( :'( désolé les amis

puisk le titre de sel de mohr est inferieur à celui de k2Cr2O7 n doit étre superieur à 25 ML NN,,????

oui normalement c supérieur a 25ml je pense,j'alais poser la méme question

@Kelthuzad: j'ai pas compri ta reponse dsl madabik texpliki chwya ida 9dert

j'ai pas compri aussi le truc ta3 1L bicromaates corespond a 6eq et a 6x8g O2..?

aussi une petite remarque:sur le cour c ecri ke (n0-n) correspond au volume réél de sels de mohr qui dosent les matieres organiques,alors ke ça correspond plutot au volume de bicromates car c eux qui oxydent les matieres organiques

ani krahtek goku rani meyeeeeeeeeeeeeeeeeeet

bon chouf
wech ma3netha NORMALITE ou plutot c'est quoi l'intérêt d'exprimer la concentration en normalité ou en equivalent c'est la meme chose
et bien l'intérêt c'est dans les réactions chimiques au lieu on prépare des solution exprimées en mole puis nella3bou fi les calcules dir hadi m3ahadi NON on calcule en normalité CAR
2 solution de meme normalité contiendrons exactement les mémes quantités d'unités réactives
a titre d'exemple si on fait réagir une solution une fois molaire de H2SO4 sachant que H2SO4 libére 2H+ avec une solution 1 fois molaire de NAOH il faudra 2 litres de NaOH pour 1 l H2SO4
alors que si on prépare une solution 1N (M/2) de H2SO4 elle reagira avec les memes quantités avec une solution 1N NaOH
en conclusion la normalité nous facilite le choix des volumes quand a revient sa la pratique car les solutions de meme normalité reagirons avec les memes volumes quelque soit leurs molarité
pour la question du bichromates c'est la meme chose , une solution 1MOLE de K2CR2O7 libère 6é ce qui équivaut a 6 oxygènes radicalaire donc une solution 1 mole de bichromate est 6fois normale !!!
c'est pour sa , pour simplifier les calcules on prepare une solution non pas 1 M mais 1N qui équivaut a 1N d'oxygéne qui est de 8 g (si on l'aurait exprimé en mole , une solution 1 M de K2CR2O7 reagira avec lequivalent de 6 moles d'oxygens et donc 6 X8 G)

un dernier exemple est celui des sels de mohr on a choisi une concentration en normalité est on a choisi un meme titre que celui de la solution de bichromates qui est dee 0.025 N c'est pour sa on trouvera quil réagissent avec les memes volumes soit 25 ml
si on avait choisi une concentration exprimé en mole ben on aurai été plongé dans d'infinis calcules


enfin pour la question des thiosulfates : il faut revenir a liode
O2= 32g on est d'accord
pour doser 1 oxygene il faut 2 iodes (2KI ---) I2) donc pour le dosage de 2 oxygénes il faut 4 KI soit 2 I2
vu que chaque I2 consomme 2 thiosulfates 2 I2 en consomment 4
si on remplace donc par l'oxygene O2 consomme 4 thiosulfates donc c'est pour sa que 1 thiosulfate correspond a 1/2 o2 = 8g
wa allahou a3la (corrigez svp)

salut les amis


c'est utile pour la demande en chlore , profitez en


http://hmf.enseeiht.fr/travaux/CD0304/optsee/bei/5/binome5/annexes.htm

goku a écrit:

oui normalement c supérieur a 25ml je pense,j'alais poser la méme question

@Kelthuzad: j'ai pas compri ta reponse dsl madabik texpliki chwya ida 9dert

j'ai pas compri aussi le truc ta3 1L bicromaates corespond a 6eq et a 6x8g O2..?

aussi une petite remarque:sur le cour c ecri ke (n0-n) correspond au volume réél de sels de mohr qui dosent les matieres organiques,alors ke ça correspond plutot au volume de bicromates car c eux qui oxydent les matieres organiques

C'est juste!! j'ai aussi constaté cette erreur..apparament c'est le prof elle même qui a dicté ça..
Mais Aprés qu'elle ait dicté l'inverse dans le test des Daphnie ( aprés 24-48h ; si le nombre à l'entrée est légèrement inférieure à celui de l'entrée ) pas étonnant qu'elle s'est trompée une fois de plus...

Hibiscus a écrit:

goku a écrit:

oui normalement c supérieur a 25ml je pense,j'alais poser la méme question

@Kelthuzad: j'ai pas compri ta reponse dsl madabik texpliki chwya ida 9dert

j'ai pas compri aussi le truc ta3 1L bicromaates corespond a 6eq et a 6x8g O2..?

aussi une petite remarque:sur le cour c ecri ke (n0-n) correspond au volume réél de sels de mohr qui dosent les matieres organiques,alors ke ça correspond plutot au volume de bicromates car c eux qui oxydent les matieres organiques

C'est juste!! j'ai aussi constaté cette erreur..apparament c'est le prof elle même qui a dicté ça..
Mais Aprés qu'elle ait dicté l'inverse dans le test des Daphnie ( aprés 24-48h ; si le nombre à l'entrée est légèrement inférieure à celui de l'entrée ) pas étonnant qu'elle s'est trompée une fois de plus...

j'ai aussi trouvé cette difficulté dans l'exo posté& par rose
CE KOI LA reponse :
je pense que le dosage est en retour donc logiquement no - n = volume de bichromates - chute de burette

Salut à tous et à toutes
Nouvelle année, nouveaux topics qui vous seront d'une grande aide tout au long de cette année universitaire ,dans ce coin qu'on espère être bénéfique et plein d'entraide ,vous pouvez poster tout ce qui concerne vos cours et toutes les informations qui se rapportent à l'hydrobromatologie, En somme , ici ça sera votre second amphi Bon courage

*Bonne reprise à tous et à toutes



NB:juste à titre d'information les topics de l'année 2009/2010 sont à votre disposition, vous pouvez les consulter à tout moment .

*Staff de la modération*

voila les cours de hydro

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correction de la deuxième image

au lieu de :

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c'est
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voici le cour dhydro

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cest la suite d cour

merciiii jasmen ! la feuille deriere les éléments fondamentaux ne s'ouvre pas pr moi
celle la:
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essayé avc se lien
https://i.servimg.com/u/f60/14/70/39/24/img10410.jpg

ttp://www.uploadking.biz/out.php/i101771_img108.jpg
ce lien aussi ne marche pas :s ou bien probleme chez moi !

Il manque le " h " de http

http://www.uploadking.biz/out.php/i101771_img108.jpg

ainsi que la 2ème page du 4ème cours (du 24 octobre 2010 )[/quote]
http://www.uploadking.biz/out.php/i107087_img126.jpg

élement fon =l'analyse physico chimique

voivi le td dhydro

https://i.servimg.com/u/f60/14/70/39/24/img15810.jpg
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voici le cour L'analyse physico-chimique d'une eau

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