Chimie analytique

ici vous pouvez poster tout ce qui concerne la chimie analytique : les cours, les sujets vos questions .....tout ce dont vous avez besoin pour bien préparer ce module


voici le programme :

ayama a écrit:

j'ai une disaine de QCS en chimie analytique tirés d'un livre d'exercices, je vais les poster " mais peut etre que vous les avez deja "

les réponses à ces questions seront données par vrai ou faux

1-GÉNÉRALITÉS:

1-l'équivalent est défini par rapport au type de réaction chimique mise en œuvre.
2-deux solutions de même molarité réagissent volume à volume.
3-les titres se fondant sur un rapport masse/volume sont indépendants de la température.
4-10 ppm sont égaux à 1000 ppb.
5-le coefficient d'ionisation alpha peut prendre toutes les valeurs possibles.
6-dans une solution pure d'un acide ,la constante d'acidité Ka
peut être exprimée en fonction du coefficient d'ionisation alpha et de
la concentration initiale C de cet acide.
7-l'addition du glucose à une solution modifie la force ionique I de celle-ci.
8-aux concentrations analytiques,l'activité (a) d'un analyte peut être supérieure à la concentration de celui-ci
9-aux concentrations analytiques,le coefficient d'activité (gamma) est toujours inférieur à 1.
10-le nombre de chiffres significatifs dans un résultat ne doit
pas être supérieur au nombre des chiffres significatifs de la donnée la
moins précise.


2-CARACTÈRES DES ACIDES ET DES BASES:

1- le PH est défini comme la valeur négative du logarithme
décimal de l'activité du proton.en général,dans la pratique on assimile
acticité et concentration.
2-le produit ionique d'un solvant est indépendant de la température.
3-la notion PKa permet de quantifier aussi bien la force d'un acide que celle d'une base.
4-un PKa supérieur à 7 correspond à un acide trés faible.
5-la solution aqueuse d'un acide de PK a égal à 10 présente un PH inférieur à 7
6-un couple acide-base joue le rôle de tampon sur toute la gamme de PH accessibles (0 à14)
7-dans la zone PH=PKa +ou-0.5 on peut assimiler la variation du
PH d'une solution tampon en fonction de l'addition de base ou d'acide
fort à une droite appelée droite d'HENDERSON
8-la capacité tampon d'une solution est indépendante de la concentration du couple acide-base
9-le PH d'une solution tampon est indépendant de la force ionique
10-sauf cas particulier;le PH d'une solution d'ampholyte est indépendant de sa concentration.
11-un acide (ou une base) on chargé(e) est en général soluble dans les graisses et les solvants organiques

3-TITRAGE ACIDO-BASIQUE:

1-dans la pratique,au cours d'un titrage ;le PH dépend de la
concentration initiale de l'acide ou de la base et de celle du réactif
titrant.
2-le point équivalent est défini comme le moment ou le volume de réactif titrant ajouté est égal au volume de solution à doser.
3-la constante de l'équilibre K (ou PK) d'une réaction permet de quantifier l'équilibre de celle-ci.
4-on admet que le PK d'une réaction doit ,en valeur absolue ,être
supérieur à 4.6 pour que celle ci soit déplacée dans un sens à au moins
99.5%.
5-au point d'équivalence,l'avancement X de la réaction est égal à 2.
6-lors du dosage d'un acide fort par une base forte (ou inversement) ,le PH au point équivalent est théoriquement égal à 7.
7-au cours du dosage d'un acide faible par une base forte (ou
dune base faible par un acide fort) le PH est égal au PKa de
l'antagoniste faible lorsque l'avancement de la réaction X est égal à
0.5.
8-lors du titrage d'un acide faible par une base faible;il existe
deux points caractéristiques pour des degrés d'avancement de la
réaction X =0.5 et X=2 ou les valeurs du PH sont respectivement égales
aux PKa de l'un et de l'autre des antagonistes.
9-lors du dosage d'un acide fort par une base forte (ou inversement) il existe une zone tampon.
10-le point d'équivalence pour le dosage d'un acide faible par une base forte se situe en zone acide (PH inferieur à 7).
11-l'aspect des courbes de neutralisation ne permet pas de déterminer la force des antagonistes.


4-RÉACTIONS DE COMPLEXATIONS:

1-un complexe est obligatoirement chargé.
2-les complexes sont d'autant plus stables que la valeur des PKc est élevée.
3-il n'y a aucune analogie entre les formules de calcul se rapportant aux complexes et celles décrites pour les acides.
4-la dilution augmente la stabilité apparente des complexes.
5-la diminution du PH d'une solution de complexe entraine dans tous les cas ,une diminution de la stabilité de celui -ci.
6-l'addition d'un ion métallique M1 à une solution de complexe (M2L) susceptible de donner avec le ligand L un complexe (M1L) plus stable que (M2L) entraine une destruction de ce dernier.
7-dans un mélange de plusieurs complexes d'un même ligand à
concentration voisines,le PL de la solution est fixé par le complexe le
moins stable ,à condition que les PKc soient suffisamment différents.
8-l'utilisation de coefficient alpha1 de SCHWARZENBACH permet de définir une constante conditionnelle de complexation dans le cas ou les ligands sont des bases de force nulle.
9-dans les complexes métalliques ,le ligand a toujours un caractère de base.
10-un indicateur pour métal peut également jouer le rôle d'indicateur de PH.


5-RÉACTIONS DE PRÉCIPITATIONS:

1-le produit de solubilité d'un sel peu soluble est le produit ionique maximum de celui-ci compatible avec la non précipitation.
2-PKs est indépendant de la température.
3-en solution pure,la concentration de chacun des ions
constitutifs d'un sel peu soluble de type MX est égale au produit de
solubilité à la puissance 1/2.
4-la solubilité des sels augmente en fonction de la valeur de leurs PKs.
5-la présence de sels ne présentant aucun ion commun avec un sel peu soluble diminue la solubilité de ce dernier.
6-un léger excès de réactif précipitant augmente la solubilité du sel précipité.
7-la diminution du PH du milieu augmente la solubilité d'un sel peu soluble de base de force faible.
8-la diminution du PH du milieu augmente la solubilité d'un sel peu soluble de base de force nulle.
9-la présence d'un réactif susceptible de complexer l'ion
métallique constitutif d'un sel peu soluble,entraine une solubilisation
de ce dernier si le PKc du complexe est plus grand que le PKs du sel.

6-RÉACTIONS D'OXYDO-RÉDUCTION:

1-les potentiels normaux des couples redox permettent de
hiérarchiser leur capacité oxydante (ou réductrice) les uns vis-à-vis
des autres.
2 -le titre des solutions oxydantes ou réductrices font référence à l'électron.
3-une solution 0.1 N d'iode contient 0.1 mole par litre.
4-dans une réaction entre deux systèmes redox,l'équilibre ( et
par conséquent ,la constante K) est indépendante des potentiels des
systèmes opposés.
5-au cours des titrages,le potentiel au point équivalent est
toujours égal à la demi-somme des potentiels normaux du système mis en
jeu.
6-dans le cas des ions métalliques le potentiel des systèmes diminue lorsque la force ionique de la solution augmente .
7-le PH du milieu influence le potentiel de tous les systèmes redox.
8-dans un système oxydorèducteur la forme dont la charge a la valeur algébrique la plus grande est la forme oxydée.
9-le potentiel d'un système métallique diminue avec la complexation.
10-les phénomènes de précipitation entraine une augmentation du potentiel d'un système redox.

ayamaa écrit :

pour les réponses aux QCS vrais ou faux:

1-GÉNÉRALITÉS:
1-vrai
2-faux
3-faux
4-faux
5-faux
6-vrai
7-faux
8-faux
9-vrai
10-vrai

2-CARACTÈRES DES ACIDES ET DES BASES:
1-vrai
2-faux
3-vrai
4-vrai
5-vrai
6-faux
7-vrai
8-faux
9-faux
10-vrai
11-vrai

3-TITRAGE ACIDO-BASIQUE:
1-vrai
2-faux
3-vrai
4-vrai
5-faux
6-vrai
7-vrai
8-vrai
9-faux
10-faux
11-faux

4-RÉACTIONS DE COMPLEXATIONS:
1-faux
2-vrai
3-faux
4-faux
5-faux
6-vrai
7-vrai
8-faux
9-vrai
10-vrai

5-RÉACTIONS DE PRÉCIPITATIONS:
1-vrai
2-faux
3-vrai
4-faux
5-faux
6-faux
7-vrai
8-faux
9-vrai

6-RÉACTIONS D'OXYDO-RÉDUCTION:
1-vrai
2-vrai
3-faux
4-faux
5-faux
6-vrai
7-faux
8-vrai
9-vrai
10-faux

amani a écrit :

bjr,concernant la protométrie en analytique on révise seulement le pH d'un mélange:
1-acide fort+base forte
2-acide faible+base faible
3-polyacides+polybases
j'attends votre réponse avec impatience.

rhiziuo :

qaund tu fais hadou zidi le peu quil reste ou khlas, enfin c'est comme ça que je raisonne, et puis dans cette poartie qu'est ce qu'il reste? pas grand chose: ph des sels, ph mélange des acides et des bases
ensuite kayen pH du mélange acide et base et ça tu dois bien le faire pour faire la neutralisation! donc pour moi il n ya rien à éliminer dans cette grosse partie

amani a écrit :

à propos des mélanges d'acides et des bases on écrit directement la formule du pH et application numérique ou on passe obligatoirement par la démonstartion(bilan de charge et de masse)?

rhiziuo a écrit :

ben! si tu réponds sur le sujet et qu'on te laisse juste une petite case pour ecrire le résultat final je crois pas que ça servira de détailler la méthode de calcul lol

amani :
pour les composés peu solubles ont révise tout le polycopier?sinon pouvez vous me préciser les bonne parties?

rhiziuo:

moi jai tout fait sauf pour les méthodes de dosage je nai fait que celle selectionnée (charpentier volhard)

normalement oui parceque la solubilité d'un sel diffère selon le ph, formation de complexes ou présence d'ions augmentant la force ionique ou d'ions concurants dans la solution...

donc ça englobe tout mais pour les méthodes c'est seulement le charpentier volhard

bon, une question; en ox-red;
potentiel standard apparent pour (Cr2O7(2-)/Cr3+)= E0-0,014pH ???????
moi en calculant je trouve 0,14=0.06*14/6????? il se situe ou le problème dans mon calcul???

rhiziuo a écrit:

bon, une question; en ox-red;
potentiel standard apparent pour (Cr2O7(2-)/Cr3+)= E0-0,014pH ???????
moi en calculant je trouve 0,14=0.06*14/6????? il se situe ou le problème dans mon calcul???

personnelement dans mon cours je n'ai pas fait la transformation c'est ecrit 14*0,059/6

Dans le cours de la chromimétrie que jai photocopié( et ça lair d'un résumé du prof vu lecriture) c'est ce quils ont mis

rhiziuo a écrit:

bon, une question; en ox-red;
potentiel standard apparent pour (Cr2O7(2-)/Cr3+)= E0-0,014pH ???????
moi en calculant je trouve 0,14=0.06*14/6????? il se situe ou le problème dans mon calcul???

ben le potantiel apparent de ce couple=E0+0.06/6fois14ph

svp le cour d'analytique d'acide et base et les differents neutralisations

SVP FORMULE COEFISCIENT D'ACTIVITE??????

http://www.mediafire.com/?sharekey=30b1c86fa6b9d4baac4d0eae92af51791f39c09af2739ecfb83daf06260fba6ff47834a7f451e493a0477ab4b99482b4
cherche dans le cours solvant et solution

SVP POUR LE COUR DES CPLEXES JE TPOUVE PA LES PROPRIETES DES CMPLEXES PERSSONNE PEUvent M'AIDER merci

ya pas de partie donnant leurs propriétés dans le cours! donc va savoir ce que sont leur propriétés!! peut etre quil sagit de leur stabilité et du Ks????

Bonjour tt le monde concernant l cours des éxtractions esk kk porai m dire c koi au juste l éxtraction par formation de paire d ions principe et applications merci

c'est une partie du cours, cest pas quatres ou cinq lignes!!!

OUI J SAI MAIS MOI J AI PAS TROUV2 SUR DS MON COURS CE TITRE ESK C L 2XTRACTION EXHAUSTIVE OU A CONTRE COURANT MERCI

ce nest ni lune ni lautre, cest à part

salut à vous tous ....bien... moi je cherche pas tout le cours comme sopharm mais

le calcul de pH:Neutralisation d'un mélange d'acide fort et acide faible par une base forte

et en protométrie l'expression du pH d'une solution d'un polyacide et d'une ploybase .

prière de me les fournir si c'est dans votre possibilité ...merci d'avance et jazakom Allahou kheiran

Distillée a écrit:

salut à vous tous ....bien... moi je cherche pas tout le cours comme sopharm mais

le calcul de pH:Neutralisation d'un mélange d'acide fort et acide faible par une base forte

et en protométrie l'expression du pH d'une solution d'un polyacide et d'une ploybase .

prière de me les fournir si c'est dans votre possibilité ...merci d'avance et jazakom Allahou kheiran

Ce que tu demandes c'est ce qui a été selectionnée dans la partie pH!! désolée mais mais je ne les ai pas dans mes cours, je crois qu'il nont pas traité ces cas cette année étant donné que tu nest pas le seul à ne pas les avoir dans tes cours!!
bon courage

mais je peux te dire que pour polyacide et polybase, tu utilise la meme loi pour calculer le pH que dans le cas d'une monobase ou dun monoacide (loi de base forte pour une polybase forte et loi dune base faible pour une polybase faible, idem pour les acides) seulement quand cest faible tu utilise la molarité et quand cest fort tu utilises la normalité!! enfin je sais expliqué comme ça c'est un peu louchje lol! mais cest vrai (mais bon je crois quil va falloir prendre en compte les différence de pKa quand cest faible....... bon jarrete metfelsiff! bon courage)

@rhiziuo ghir arrete men tfelsif mafhamt walou

info: pour le cours d'extraction de paires d'ions -->partie application :
cette partie n'existe pas dans le cours de cette année donc va falloir voir avec celle de l'année d'avant puisque c'est Mme djebrouni qui a fait le cours;

Spoiler: