Entraide: Question - réponse.

slt camarades, je veux savoir si une personne par ex elle a la moyenne en 1 certain module mé elle a 1 note éliminatoire au td de ce module et vue k'il n'ya po synthèse des td, est ce ke cette perssonne va refaire l'année ou po? répondez moi SVP car g u 1 note catastrophique au td d'analytik alor j'attend vos réponse. merci d'avance

minapharma a écrit:

slt camarades, je veux savoir si une personne par ex elle a la moyenne en 1 certain module mé elle a 1 note éliminatoire au td de ce module et vue k'il n'ya po synthèse des td, est ce ke cette perssonne va refaire l'année ou po? répondez moi SVP car g u 1 note catastrophique au td d'analytik alor j'attend vos réponse. merci d'avance

il ny a pas de notre eliminatoire de td .a la fin de l'année(les 3 EMD) on fait la moyenne comme suit :

(EMD1+EMD2+EMD3)/3 =M1

(td1+td2+td3)/3 = M2

(M1) x 2 + M2 = L / 3 = moyenne du module

Et la note eliminatoire concerne cette moyenne .
ps:c'etait juste le 1er Emd tu peux te rattraper au 2eme et 3eme ,tkt.

merci rima tu m'as soulagée.

ROSE a écrit:

minapharma a écrit:

merci rima tu m'as soulagée.

LOL

ROSE a écrit:

minapharma a écrit:

merci rima tu m'as soulagée.

JE ME S8 TROMPée, désolée rose.

Salut les amis
pour bien réviser il n'y a rien mieux que qq questions avec leurs réponses !!
j'ai pensé à ouvrir cette page pour cela .. chacun pose une question avec la réponse ... et inchallah nous aurons des centaines de questions résolues

que dites vous ?

Bonjour ,

SVP d'après vous l'Ictère Simple du prématuré peut-il évoluer vers un Ictère nucléaire ???????

ps : C'est le cour des Ictères , tiitre : Ictères du nouveau né , Sous titre : Ictères Isolés .

Ps :2 Dans les Ictères isolés : les ictères physiologiques ne donnent pas d'ictères nucléaires...vu qu'ils disparaissent tout seuls au bout de 8 jrs .et les ictères liés a l'allaitement : non plus ne donnent jamais d'ictères nucléaires...par contre les Ictères liés a une anémie Hémolytique .....peuvent évoluer vers lictère nucléaire si ils ne sont pas traites rapidement....qd la Concentration en Bilirubine dépasse les (150/160 mg/ L)

Merçi .

slt
malgré je suis pas en 3 eme mais j'ai trouvé qq Qcm ; nchallah y3awenkoum !

1. Les médicaments suivant appartiennent au niveau 1 de l'OMS A : Aspirine B : Paracétamol C : Dextropropoxyphène D : Morphine Réponses : A-B 2. Les effets secondaires de la morphine : A : Rendent son emploi malaisé B : Ne doivent pas être un frein à la prescription C : Peuvent être prévenus et traités D : Sont en lien avec les propriétés pharmacologiques de la morphine Réponses : B-C-D 3. L'association dextropropoxyphène et paracétamol appartient : A : au niveau 1 B : au niveau 2 C : au niveau 3 D : aucun de ces niveaux Réponse : B 4. L'hépatotoxicité du paracétamol : A : est dûe à un métabolite du paracétamol B : est potentiellement mortelle C : il n'existe pas d'antidote D : nécessite une prise en charge spécialisée Réponses : A-B-D

1. La justification de l'étude des effets indésirables (EI) repose sur certaines caractéristiques : A : Leur gravité potentielle B : Leur incidence C : Leur coût pour la société D : Leur incidence sur la qualité de vie E : Leur impact sur la recherche thérapeutique Réponses : A-B-C-D-E 2. Les structures et institutions impliquées dans les EI sont les suivantes : A : La pharmacovigilance B : L'Agence Française du Médicament C : Le conseil régional D : L'ordre des médecins E : L'organisation mondiale de la Santé Réponses : A-B-E 3. Pour le médecin praticien, l'intérêt de l'étude des EI s'explique par les arguments suivants : A : Tout diagnostic doit faire évoquer une origine iatrogène B : Toute suspicion nécessite de faire un lien entre administration médicamenteuse et évènement C : Les choix d'un médicament à l'intérieur d'une même classe pharmacologique sont largement guidés par les EI D : Les choix et adaptations des doses selon le terrain sont strictement indépendants des EI E : La connaissance des EI permet de constituer des listes d'accidents publiables Réponses : A-B-C 4. Les EI de type A répondent aux caractéristiques suivantes : A : Incidence élevée B : Mortalité élevée C : Non explicables par les propriétés pharmacologiques D : Prévisibles E : Indépendants de la dose Réponses : A-D 5. Les EI de type B répondent aux caractéristiques suivantes : A : Dépendance de la dose B : Forte mortalité C : Explicables par les propriétés pharmacologiques D : Liés à des interactions médicamenteuses E : Incidence faible Réponses : B-E 6. Des volontaires sains interrogés rapportent régulièrement des symptômes en dehors de toute prise médicamenteuse. Parmi les symptômes suivants, quels sont les plus fréquents : A : Trouble sexuel B : Fatigue C : Congestion nasale D : Céphalées E : Difficulté de concentration Réponses : B-C-D-E 7. Le risque médicamenteux au sens mathématique du terme répond aux assertions suivantes : A : C'est la probabilité d'un évènement unique B : C'est la moyenne de la perte-gain C : Peut être évalué par la stratégie minimax D : Peut être évalué par la méthode Bayesienne E : Ne peut être évalué Réponses : B-C-D 8. Un évènement grave en pharmacovigilance correspond auxquelles situations suivantes ? A : Décès B : Accident menaçant la vie C : Surdosage D : Anomalie congénitale E : Accident non décrit dans les livres Réponses : A-B-C-D 9. La détection d'EI se heurte à des difficultés classiques : A : Le facteur temps B : Les sujets tabous C : L'effet cascade D : L'exhaustivité de la littérature E : Internet Réponses : A-B-C 10. L'alimentation peut être responsable d'EI. Parmi les couples suivants, lesquels retenez-vous comme prouvés ? A : Asperges - Urines nauséabondes B : Moules contaminées - Neurodégénérescence C : Noix de cycade - Syndrôme de l'Ile de Guam D : Jus de pamplemousse - Inhibition du cytochrome P450 E : Vin - Maladie d'Alzheimer Réponses : A-B-C-D

bjr tous, je suis nouvelle parmi vs, je voulais vs poser une question:
ds le cour gestion des stock qu'elle est la formule éxacte du cout total celle de mr nowas ou de madame nebchi? et si on aura cette question à l'éxam qu'est qu'on va mettre?

normalement c celle de nouess elle est plus logique je pense que l'autre s'est trompée vu qu'elle nous a donné la meme formule pour le calcul de la QEC que celle de noues et comme cette formule est la dérivée mathématique de celle du cout total du stock , et si mes souvenir de maths sont encors bons , c'est celle de noues qui est juste à mon avi
en tout cas moi je réponderai avec sa frmule voila

slt à tous, est_ce qu'en epidemio le prof a donné des exercices lors du derniers cours (etudes cohorte, etude cas temoins)???
aussi y'a_t_il eu des exercices pour le cour paramètres de réduction???
merci de repondre!!!

salut les zamis please qui peut m'eclaire sur la 2 eme question de l'exercice suivant:


Exercice 8:

La réaction :(CO + H₂OCO₂ + H₂) a pour constante d’équilibre 0.63 à 986°c. On place, à cette température, un mélange d’une mole de vapeur d’eau et de 3 moles de monoxyde de carbone. la pression initiale P₀ est de 2 atm. On laisse évoluer la réaction à température et volume constants.

1-Quelle est la pression à l’équilibre ?

2-Quelle est la quantité d’hydrogène présente à l’équilibre ?

3-Quelle est la pression partielle de chacun des gaz dans le mélange à l’équilibre ?

4-Comparer K_P et K<sub>C

JE VOUS REMERCHIE D'AVANCE LES ZAAAAAAAAAAMIS</sub>

[quote="angel girl"]salut les zamis please qui peut m'eclaire sur la 2 eme question de l'exercice suivant:


Exercice 8:

La réaction :(CO + H₂OCO₂ + H₂) a pour constante d’équilibre 0.63 à 986°c. On place, à cette température, un mélange d’une mole de vapeur d’eau et de 3 moles de monoxyde de carbone. la pression initiale P₀ est de 2 atm. On laisse évoluer la réaction à température et volume constants.

1-Quelle est la pression à l’équilibre ?

2-Quelle est la quantité d’hydrogène présente à l’équilibre ?

3-Quelle est la pression partielle de chacun des gaz dans le mélange à l’équilibre ?

4-Comparer K_P et K<sub>C

JE VOUS REMERCHIE D'AVANCE LES ZAAAAAAAAAAMIS</sub>
a l'equilibre :
co=(3-x)
h2o=(1-x)
co2=x
h2=x
kp=Ph2*Pco2/Pco*Ph2
kp= nh2*nco2/nco*nh2
le nombre de moles propotionel au pression
kp=x*x/(1-x)*(3-x)
et tu trouve x=0.68
donc nh2=0.68 mol

ohhhhhhhhhhh merchiiiiiiiiiiiiiii guita you are an angel

CH3COONa est un sel issu dune base forte NaOh et acide faible CH3COOH

bon le CH3COONa ---- CH3COO- + Na+ et puisk Na+ c lacide conjugué de base forte de force nulle


CH3COO- + H2O ---- CH3cooH + Oh- basik

NH4Cl est un sel issu dun acide fort HCl et une base faible NH3


NH4Cl --- NH4+ + Cl- le Cl- c la base conjugué dun acide fort de force nulle
NH4+ + H2O ---- NH3 + H30+ acide

Unknown a écrit:

C'est bon michael t'as fait ceux de 2éme et tout.........il te reste que de 1ére

j'ai tt terminé !! c une future camarade mdrr b3id char

Mickael a écrit:

Unknown a écrit:

C'est bon michael t'as fait ceux de 2éme et tout.........il te reste que de 1ére

j'ai tt terminé !! c une future camarade mdrr b3id char

T'as tout terminé
b3id el char ........alach meskina,plutot pourquoi ?

Unknown a écrit:

Mickael a écrit:

Unknown a écrit:

C'est bon michael t'as fait ceux de 2éme et tout.........il te reste que de 1ére

j'ai tt terminé !! c une future camarade mdrr b3id char

T'as tout terminé
b3id el char ........alach meskina,plutot pourquoi ?

tu veux que je refasse l'année

Mickael a écrit:

Unknown a écrit:

Mickael a écrit:

Unknown a écrit:

C'est bon michael t'as fait ceux de 2éme et tout.........il te reste que de 1ére

j'ai tt terminé !! c une future camarade mdrr b3id char

T'as tout terminé
b3id el char ........alach meskina,plutot pourquoi ?

tu veux que je refasse l'année

Non Non.......meme si c'est le cas je te laisserai pas seul je refais avec toi
in chaa allah on aura l'année tkt ?

jarrive pas a faire la 2eme kestion de cet exo
Exercice 5:
L’Aspirine (acide acetylsalicylique M=180 g) symbolisé par AH à un Ka =3,27 10-4.
A un patient souffrant d’un ulcère à l’estomac, on administre un comprimé d’aspirine de 1 g dissous dans 100 ml d’eau.
1)- Déterminer le pH de la solution d’aspirine avant administration.
2)- Le suc gastrique est constitué de 100 ml de HCl 10-3 M.
Le patient absorbe les 100 ml d’aspirine. Que devient le pH au niveau de l’estomac ? Sachant qu’une hémorragie grave peut apparaître lorsque le pH est inférieur à 2,5 , y-a-t-il danger à administrer l’aspirine?

puis mon autre prob jarrive pas a comprendre kan est ce c une solution tampon et kan est ca lest pas

mamasita a écrit:

jarrive pas a faire la 2eme kestion de cet exo
Exercice 5:
L’Aspirine (acide acetylsalicylique M=180 g) symbolisé par AH à un Ka =3,27 10-4.
A un patient souffrant d’un ulcère à l’estomac, on administre un comprimé d’aspirine de 1 g dissous dans 100 ml d’eau.
1)- Déterminer le pH de la solution d’aspirine avant administration.
2)- Le suc gastrique est constitué de 100 ml de HCl 10-3 M.
Le patient absorbe les 100 ml d’aspirine. Que devient le pH au niveau de l’estomac ? Sachant qu’une hémorragie grave peut apparaître lorsque le pH est inférieur à 2,5 , y-a-t-il danger à administrer l’aspirine?

puis mon autre prob jarrive pas a comprendre kan est ce c une solution tampon et kan est ca lest pas

peut etre je peux vous aider ; si je souviens :
1 -on calcule le ph à partir de laloi : PH = 0.5(Pka+Log(C))
pka = -log(ka)
et pour C tu peux calculer facilement tu as la masse la masse molaire et le volume

2 - Hcl est un acide fort : PH = -log(C)

3 - pour cette kestion c un melange de 2 acides fort et faible on principe C l'acide fort qui va dominer mais de façon genrale on calcule le PH
PH = -log(C1 + (H3O)aspirine )
(H3O)aspirine = 10^(-PH)
en tenant compte de chnagement de volume totale : 100 +100 = 200 ml ( les concnetrations change aussi )

mamasita ma chimie analytique remonte à lon teeeeeeeeeeeeeeeeeeeemps

mais je pense qu'il y a une loi evolution du pH quand on fait addition acide fort acide faible je ne voie pas le probleme
si y en a je m'excouse
l'aspirine est un acide faible
pour les systemes tampon je pense qu'on les reconnaient à leur pka mais j'avoue ne pas en savoir plus

Spoiler: ~

Exemple: calculer le pH d'un mélange obtenu par réunion de 50 cm³ d'acide chlorhydrique à 0,6 mo/l et 80 cm³ d'acide éthanoïque à 0,2 mol/l
n = 0,6 (mol/l) x 0,050 (l) = 3 ^. 10 ^-2 mol;
[H₃O ⁺ ]_mélange = 3 ^. 10 ^-2 / (0,050 + 0,080) = 2,31 ^. 10 ^-1 mol/l
pH = - log 2,31 ^. 10 ^-1 = 0,64